sexta-feira, 11 de julho de 2025

🧪✨ O Mundo Invisível da Química Orgânica: Descubra os Segredos do Carbono! 🌍💥

Você já parou para pensar no que têm em comum um perfume, uma vela aromática, um chiclete, o óleo da laranja e até mesmo o vinagre da sua salada? 🥗💄🍊

💡 A resposta está em uma palavrinha mágica: Química Orgânica! Mas calma, isso não tem nada a ver com “coisas naturais” ou “sem conservantes”. Estamos falando de algo muito mais profundo… o universo dos compostos orgânicos, que são baseados em um elemento super especial: o carbono (C)! 🧬


🧫 Um pouquinho de história… 🎬

Desde a Pré-História, os seres humanos já manipulavam substâncias orgânicas, mesmo sem saber! Eles usavam óleos vegetais para pinturas em cavernas e cerâmicas. Mais tarde, povos como os egípcios e fenícios usaram corantes e tintas extraídas de plantas e moluscos. 🌿🐚

Mas foi só no século XVIII que os cientistas começaram a organizar essas ideias. 🤓

  • 🧪 Bergman (1777) dividiu as substâncias em orgânicas (dos seres vivos) e inorgânicas (dos minerais).

  • ⚗️ Lavoisier (1780) percebeu que todo composto orgânico tem carbono.

  • 🧚‍♂️ Mas aí surgiu a “Teoria da Força Vital” 🧙‍♂️: diziam que só a natureza podia criar compostos orgânicos, por causa de uma força mágica dos seres vivos.

Até que um cara chamado Friedrich Wöhler, em 1828, criou uréia (um composto orgânico) em laboratório, a partir de um sal inorgânico. Bum! 💥 Acabou-se o "encanto" da força vital!


🧬 Afinal, o que é Química Orgânica? 🤓

É a parte da Química que estuda todos os compostos que têm carbono (exceto alguns especiais, como CO₂, HCN, etc.).

🧠 Já são conhecidos mais de 10 milhões de compostos orgânicos! E a cada dia surgem mais! 😱


🧑‍🔬 O incrível átomo de carbono

O carbono é um verdadeiro camaleão químico:

🔹 Faz 4 ligações com outros átomos.
🔹 Pode se ligar a outros carbonos, formando cadeias enormes.
🔹 Forma ligações simples, duplas e triplas.
🔹 Pode ter formas diferentes: ramificadas, cíclicas, abertas, saturadas, insaturadas, etc. 🔄🔁

Isso tudo graças a uma “mágica” chamada hibridização (mistura dos orbitais do carbono). ✨

🌟 O carbono é tão versátil que forma desde combustíveis até medicamentos, cosméticos, fibras sintéticas, alimentos e muito mais!


🔍 Exemplos curiosos de compostos orgânicos

Substância       Fórmula Onde encontramos
Etanol           C₂H₆O           Álcool de limpeza 🍶
Ácido acético        CH₃COOH           No vinagre 🥗
Limoneno           C₁₀H₁₆           Aroma da laranja 🍊
Eugenol           C₁₀H₁₂O₂           Óleo de cravo 🌱
Trinitrobutil-xileno          C₁₀H₁₃N₃O₆           Fragrância artificial do almíscar 🌸

🖼️ Estruturas químicas

Abaixo, algumas imagens que mostram como representamos os compostos orgânicos:

📌 Fórmula Molecular: mostra quantos átomos tem
📌 Fórmula Estrutural: mostra como estão organizados
📌 Fórmula de Bastão (ou de linhas): usada para representar de forma simplificada as estruturas


🧠 Você sabia?

🔹 Compostos com carbono assimétrico (ou quiral) têm propriedades especiais, e são superimportantes na indústria farmacêutica! 💊
🔹 Cadeias carbônicas podem ser classificadas de várias formas: abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, normais ou ramificadas, homogêneas ou heterogêneas...
🔹 Compostos orgânicos podem ter cheiro, cor, sabor, e até efeitos medicinais!


🎓 A química orgânica está por toda parte!

Do café que você toma ☕, ao plástico da sua mochila 🎒, passando pelo perfume, pela tinta, pelo sabão… tudo isso envolve compostos orgânicos.

Estudar química orgânica é descobrir como a matéria viva e artificial se organiza para formar o mundo como conhecemos! 🌎💚


📚 Fontes para saber mais:

🔗 Química Orgânica – Khan Academy (vídeos gratuitos)
🔗 Museu Virtual de Química – Universidade de São Paulo
🔗 Portal InfoEscola – Química Orgânica
🔗 Instituto de Química da UNESP – conteúdos e ebooks
🔗 Livro “Química Orgânica” – John McMurry (edições diversas)


📢 Curtiu o post? Compartilhe com os amigos e familiares e mostre que a Química Orgânica pode ser divertida, útil e fascinante! 💥

👨‍🔬🧪✨ #QuímicaParaTodos #CuriosidadesQuímicas #QuímicaOrgânica #CiênciaÉVida



segunda-feira, 7 de julho de 2025

🔬✨ O Incrível Mundo dos Átomos, MOL e Reações Químicas! ✨🔬

👨‍🔬 Por Prof. Christian Ricardo S. Passos, PhD

Você já parou pra pensar... 🤔
Como conseguimos medir coisas tão pequeninas como átomos e moléculas?
Como sabemos o peso da água, ou quantas partículas existem em um simples comprimido de remédio? 💊

Prepare-se para mergulhar no universo da Química com explicações divertidas e cheias de curiosidades!


🧪 O que é Massa Atômica?

Toda matéria é feita de átomos. E eles têm massa, mas em vez de quilos ou gramas, usamos a unidade de massa atômica (u.m.a.).

👉 Exemplo: O átomo de Hélio (He) tem massa de 4 u.m.a., o que significa que ele é 4 vezes mais pesado que 1/12 do carbono-12, nosso “padrão de medida”.

Imagem: https://www.todamateria.com.br/massa-atomica/


🧬 Massa Molecular

Quando juntamos átomos, formamos moléculas! A massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

💧Exemplo: Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

  • H = 1 u (2 átomos) → 2 u

  • S = 32 u (1 átomo) → 32 u

  • O = 16 u (4 átomos) → 64 u

🧾 Massa Molecular Total = 98 u

Estrutura química do ácido sulfúrico
Imagem: o autor


🔢 O tal do MOL: a dúzia dos químicos! 🥚

Você conhece a palavra "dúzia"? Ela representa 12 coisas.
Na Química, temos o MOL, que representa:

🧠 6,02 x 10²³ partículas!

(Sim, isso mesmo: 602 sextilhões de átomos, moléculas ou íons!)

⚖️ Um MOL de água (H₂O), que tem massa de 18g, contém 6,02 × 10²³ moléculas de água.

Imagem: https://wayground.com/


🌡️ Reações Químicas: Quando a matéria se transforma!

As reações químicas são transformações onde as substâncias iniciais mudam para formar novas substâncias.

💥 Elas podem ser identificadas por:

  • Liberação de gás 💨

  • Mudança de cor 🎨

  • Formação de sólidos 🧱

  • Liberação ou absorção de calor 🔥❄️

📚 Tipos de Reações:

  1. Síntese (ou Adição): A + B → AB

  2. Análise (ou Decomposição): AB → A + B

  3. Simples Troca: A + BC → AC + B

  4. Dupla Troca: AB + CD → AD + CB

🔍 Exemplos:

Imagem: https://www.instagram.com/p/DKMoppdujx2/


🧠 Curiosidade para brilhar nas conversas! ⭐

🥇 Um mol de qualquer gás, nas condições normais (CNTP), ocupa 22,4 litros.
🥄 Isso significa que uma colher de açúcar contém trilhões de moléculas! 😲
📦 Um simples comprimido pode conter milhões de MOLs do princípio ativo!



📲 Quer aprender mais? Acesse essas fontes confiáveis:


💬 Gostou da viagem pelo mundo invisível da matéria?
Deixe seu comentário e compartilhe com seus amigos curiosos! 🧠🌍
🔁 Química é vida! E entender isso pode ser divertido. 😄🔬

🧑‍🏫 Postagem baseada nas aulas do Prof. Christian Ricardo S. Passos, PhD



sábado, 5 de julho de 2025

🌟 O MUNDO INVISÍVEL DA QUÍMICA: ÁTOMOS, MOLÉCULAS E MUITAS SURPRESAS!

Você já parou pra pensar do que tudo ao seu redor é feito? 🤔 A cadeira em que você está sentado, o ar que você respira, a água que você bebe... tudo é feito de átomos, as menores unidades da matéria! Vamos embarcar numa jornada mágica pelo mundo microscópico da química? ✨🧪


🧱 Começando do começo: O que é um Átomo?

Os átomos são como bloquinhos de LEGO 🔲🔷. Cada tipo de átomo forma um elemento químico e pode se juntar a outros para criar coisas incríveis! Por exemplo:

Elemento Símbolo Curiosidade
Hidrogênio     H O mais leve de todos! 💨
Oxigênio     O Essencial para a respiração 🌬️
Ouro    Au Um metal muito valioso 💰✨

🧠 Curiosidade: O símbolo “Au” vem do latim “Aurum”, que significa "brilhante como o amanhecer"! 🌅


🧪 Quando átomos se unem... 💞

Eles formam moléculas! Uma molécula pode ser formada por átomos iguais ou diferentes. Quando juntamos dois átomos de hidrogênio com um de oxigênio, formamos a água: H₂O 💧

Veja alguns exemplos:

Nome Fórmula Curiosidade
Gás oxigênio              O₂                Nos ajuda a respirar!
Sal de cozinha            NaCl                Tem um sódio e um cloro! 🍟
Vinagre            CH₃COOH                Dá aquele azedinho especial! 🍋

🌀 Substâncias puras e misturas: tem diferença?

Substância pura é quando só existe um tipo de molécula ou átomo. Já as misturas combinam duas ou mais substâncias.

Tipo Exemplo Visual
Substância Pura (sistema homogêneo)          Água pura 💧
Mistura (sistema) Homogênea          Água com sal (não dá pra ver a diferença) 🧂💦
Mistura (sistema) Heterogênea         Água + óleo (se separam!) 🛢️

🔥 Mudanças de estado físico: o que acontece com o calor?

As substâncias podem mudar de estado físico quando ganham ou perdem calor:

Nome O que acontece Exemplo
Fusão Sólido → Líquido Gelo derretendo 🧊→💧
Ebulição Líquido → Gás Água fervendo 💧→💨
Condensação Gás → Líquido Gotas no copo gelado ❄️

📊 As substâncias puras mudam de estado a uma temperatura fixa. Já as misturas mudam aos poucos!


🌈 Alotropia: mesma fórmula, formas diferentes!

🔁 Já ouviu falar de alótropos? Eles são formas diferentes de uma mesma substância simples! Veja o carbono:

Alótropo de carbono      Forma Curiosidade
Grafite        🔷 Mole, usado em lápis ✏️
Diamante        💎Superduro e brilhante 💎
Fulereno (C₆₀)        ⚽ Parece uma bola de futebol!

🔎 E o ar que respiramos?

Você sabia que o ar NÃO é uma substância pura? Ele é uma mistura gasosa com vários gases, como:

  • Nitrogênio (N₂)

  • Oxigênio (O₂)

  • Gás carbônico (CO₂)

🌬️ Ou seja, mesmo invisível, ele é uma mistura homogênea (sistema homegêneo) superimportante para a vida!


📚 Fontes e links para saber mais:


🧠 Desafio químico!

Você consegue identificar se os itens abaixo são substâncias puras ou misturas?

  1. O ar da praia

  2. Sal grosso

  3. Leite com achocolatado

  4. Água destilada

🧪 Responda nos comentários! 💬👇


✨ A química está em tudo: nas estrelas, na comida, no nosso corpo... e entender seus princípios é como aprender a ler o mundo com outros olhos. 🌍🔬 Continue explorando com a gente!



sexta-feira, 13 de junho de 2025

Hidrogéis Inteligentes: Um Passo a Mais para Imitarmos a Pele Humana!

Imagens Liang, C., Dudko, V., Khoruzhenko (2025)

Imagine um curativo que não só protege um machucado, mas que também se regenera sozinho — como a nossa pele faz!

Essa ideia, que parece saída de um filme de ficção científica, está cada vez mais perto da realidade graças a um novo tipo de hidrogel sintético desenvolvido por cientistas.

O que é um hidrogel?

Os hidrogéis são materiais feitos de polímeros (moléculas gigantes) que podem absorver muita água — até mil vezes o seu peso! Eles já são usados em fraldas, lentes de contato e até em tratamentos médicos.
Porém, até hoje, era muito difícil criar hidrogéis que fossem ao mesmo tempo fortes e capazes de se autorreparar.


A inovação

Pesquisadores da revista Nature Materials desenvolveram um novo hidrogel que resolve esse problema!
Eles usaram uma técnica chamada "confinamento nanocoplanar": uma maneira de organizar as moléculas de modo supercontrolado, deixando-as entrelaçadas como fios de uma rede muito resistente.

🔬 Resultado: o material criado é rígido, flexível e capaz de se reparar sozinho quando sofre danos — quase como a pele humana!



E o futuro?

Os cientistas esperam que esse hidrogel possa ser usado para substituir a pele em casos de queimaduras graves.
Graças à sua estrutura porosa, ele permitiria que água e nutrientes circulassem livremente, ajudando o corpo a se recuperar melhor.

Imagina só: no futuro, poderemos ter curativos inteligentes ou até criar tecidos para medicina regenerativa, robótica e próteses que imitam de verdade o comportamento da pele!


Curiosidade química 🌟

Os polímeros dos hidrogéis se ligam entre si de maneiras muito específicas: às vezes por ligações de hidrogênio, interações iônicas ou entrelaçamento físico — como se fossem velciros químicos!


Conclusão

A natureza sempre foi uma fonte de inspiração para a ciência.
Agora, com a ajuda da química e da nanotecnologia, estamos chegando cada vez mais perto de imitar a perfeição dos tecidos vivos.

Quem sabe o que mais ainda vamos conseguir criar? 🔬✨


Fonte: Stiff and self-healing hydrogels by polymer entanglements in co-planar nanoconfinement, Nature Materials, 2025.

segunda-feira, 19 de maio de 2025

A letra que não aparece na Tabela Periódica: você sabe qual?🧪🔍 descubra agoraaa 🧪🔍

A Tabela Periódica: A Mega Festa dos Elementos! 🎉

Imagina a tabela como um super evento onde todo elemento tem seu crachá:

  • Grupos são as colunas verticais (tipo as panelinhas da festa 🧑🤝🧑).

  • Períodos são as filas horizontais (como se fossem as mesas de um buffet 🍔➡️🍰).

Tudo começou com Dmitri Mendeleev em 1869 🧔🔬, que organizou os elementos como um jogo de quebra-cabeça 🧩. Depois, Henry Moseley deu um upgrade, ordenando-os pelo número atômico (tipo lista por idade, mas com prótons! ⚛️).


Imagem https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/


Metais vs. Não Metais: A Batalha Química! ⚔️

  • Metais: A galera pesada! 💪 São a maioria e incluem desde o ouro (Au) ✨ até o mercúrio (Hg) 🌡️.

  • Não Metais: Os excêntricos! 🤪 Só 11 elementos, como oxigênio (O) 💨, carbono (C) 💎, e o flúor (F) (aquele que brilha no seu creme dental! 🦷✨).

E tem os elementos de transição no meio da tabela, tipo os dançarinos do corredor da festa! 🕺💃


E A Letra Desaparecida? 🕵️♂️

Ei, olha só! 👀
Depois de vasculhar todos os 118 elementos, descobrimos que a letra "J" NUNCA aparece! Nem no nome, nem no símbolo. 🚫❌

Mas por quê? 🤷♀️

  • No passado, quase teve! Teve o "Jodium" (que virou iodo - I) e o "Jargonium" (que era fake! 🎭).

  • Até o "Joliotium" (proposto para o dúbnio) foi rejeitado. A química disse: "J não entra nessa festa!" 🚷

E a letra "Q"?
Ela quase sumiu também! Apareceu só no Ununquádio (Uuq), que hoje é o Fleróvio (Fl). Mas em português, "Q" salva-se no Berquélio (Bk) e no Níquel (Ni)! 🙌


Curiosidade Bombástica! 💣

Sabia que o Astato (At) é o elemento mais raro da natureza? Só existe 1 grama na crosta terrestre! 🌍✨


UFA! Agora você já sabe: a letra "J" é a excluída da tabela periódica! 😱 Mas não fique triste por ela... Afinal, quem precisa de "J" quando temos "W" (Tungstênio) e "Xe" (Xenônio)? 🎇

Compartilhe essa fofoca química! 🗣️🔬

#QuímicaDivertida #TabelaPeriódicaMisteriosa #CadêAJ? 🧪🔎🎉

Fonte primária desse post: https://concursosnobrasil.com/artigo/a-letra-que-nao-aparece-na-tabela-periodica-voce-sabe-qual/

quinta-feira, 1 de maio de 2025

Biotecnologia com gosto de mar: conheça a quitosana! 🌍🧪🦐🌾

🌿 Quitosana: do camarão à proteção dos alimentos!

Você sabia que uma substância retirada do resíduo do camarão pode ajudar a conservar alimentos, combater fungos e até proteger plantas sem agredir o meio ambiente? Estamos falando da quitosana, um composto natural cheio de aplicações incríveis na química e na biotecnologia! 🧪🦐🌾

🔬 O que é quitosana?

A quitosana é uma substância obtida a partir da quitina, que está presente na casca de camarões, caranguejos e outros crustáceos. A quitina é parecida com a celulose, mas tem uma estrutura especial que pode ser transformada em quitosana por meio de um processo químico chamado desacetilação.

🔍 Olha só a estrutura química da quitina e da quitosana:



🌱 Tecnologia verde: da cana-de-açúcar ao biopesticida

Pesquisadores desenvolveram uma forma inteligente e ecológica de produzir quitosana: eles usaram melaço de cana-de-açúcar (um subproduto da produção de açúcar) para ajudar na fermentação de resíduos de camarão. O resultado? Uma maneira mais sustentável de obter a quitina, com menos impacto ambiental. 🍬➕🦐

Essa bioextração é feita em duas etapas:

  1. Fermentação do resíduo com bactérias do ácido lático, usando o melaço como alimento.

  2. Um processo químico que transforma a quitina em quitosana.


🛡️ Quitosana na agricultura: aliada contra fungos!

A quitosana demonstrou ter atividade antifúngica, o que significa que ela pode combater fungos que atacam plantações. Isso a torna uma forte candidata a substituir fungicidas sintéticos, que muitas vezes causam danos ao solo, à água e à saúde humana.

Além disso, ela também pode ser usada para:

  • Conservar frutas e vegetais por mais tempo 🍎🥕

  • Produzir curativos biocompatíveis para ferimentos 🩹

  • Criar embalagens biodegradáveis para alimentos 🥡🌿

  • Encapsular medicamentos no corpo humano 💊


🤔 Curiosidade científica!

A quitosana é biodegradável, biocompatível e não tóxica, o que significa que o nosso corpo (e o meio ambiente!) consegue lidar com ela sem problemas. Por isso, é considerada uma "molécula do futuro"!


📚 Que tal levar isso para a sala de aula?

Professores e estudantes podem explorar esse tema em aulas de:

  • Química (estruturas moleculares e reações orgânicas)

  • Ciências (biotecnologia e sustentabilidade)

  • Geografia e Biologia (recursos naturais e ecologia)


🧪 Química Sustentável e Economia Circular

Texto sugerido:

"O estudo mostra como a química pode ser aliada da sustentabilidade, transformando resíduos da indústria pesqueira (cascas de camarão) e subprodutos da agroindústria (melaço de cana-de-açúcar) em materiais de alto valor agregado, como a quitosana. Essa abordagem está alinhada aos princípios da química verde e promove o conceito de economia circular — onde resíduos deixam de ser descartes e passam a ser recursos."

Relação com o currículo:

  • Ensino de química orgânica (grupos funcionais, polímeros naturais)

  • Processos químicos e reaproveitamento de resíduos

  • Interdisciplinaridade com geografia e biologia (ecologia industrial)


🌍 Educação Ambiental Crítica

Texto sugerido:

"A pesquisa não apenas propõe uma solução técnica, mas também questiona práticas industriais tradicionais que geram resíduos e poluição. Ao estimular a reflexão sobre o destino dos resíduos e o uso de substâncias menos tóxicas, ela contribui para uma educação ambiental crítica, que busca transformar a relação entre ciência, sociedade e natureza."

Relação com Paulo Freire e Pelicioni (2004):

  • Envolve os estudantes em uma leitura crítica da realidade

  • Estimula o protagonismo e a conscientização ecológica

  • Valoriza o conhecimento científico como ferramenta de transformação social


🌱 Bioprodutos e inovação tecnológica

"O estudo evidencia como resíduos podem ser fonte de inovação: a quitosana obtida demonstrou propriedades antimicrobianas, com potencial para substituir fungicidas sintéticos na agricultura. Isso representa uma inovação bioeconômica com impacto positivo na saúde humana e ambiental."

Relação com temas contemporâneos:

  • Biotecnologia aplicada

  • Desenvolvimento de materiais biodegradáveis

  • Transição para uma agricultura mais sustentável


🔗 Fonte científica:
Chitin and Chitosan Production from Shrimp Wastes by a Two-Step Process Consisting of Molasses-Based Lactic Fermentation and Chemical Deacetylation, Journal of Polymers and the Environment, 2024.


sábado, 26 de abril de 2025

Qual é a importância do número atômico?

 

Imagem: GettyImages

Nos primórdios da química elemental, ainda sob a crença que os átomos eram a mínima parte da matéria, o hoje tão importante número atômico não era uma preocupação.  Houve algumas organizações dos elementos químicos descobertos ao longo da história.

No entanto, até o formato que conhecemos hoje da tabela periódica, proposto por Dmitri Mendeleev, em 1869, os elementos eram agrupados por sua "essência", como, por exemplo, por serem metais, terras ou gases.

Mas um número "mágico" surgiu diante o olhar minucioso de cientistas, químicos, experimentadores e curiosos. Um número que não apenas dita o lugar de cada elemento na tabela periódica, como também é capaz de fazer supor novas descobertas elementares: o número atômico.

Antoine Lavoisier foi um dos primeiros experimentadores a propor uma lista organizacional dos elementos químicos.
Fonte:  Getty Images/ Hulton Archive 

A anatomia de um átomo

Os primeiros relatos sobre os átomos remontam os tempos de Demócrito, século V a.C., na Grécia. Reconhecida como a menor parte da matéria, acreditava-se que essas pequenas peças do quebra-cabeça formador do universo eram indivisíveis, ou seja, não havia nada menor que os átomos.

Essa ideia se perpetuou por séculos, ultrapassando o Modelo Atômico de Dalton (1803), e sendo proposta como incompleta a partir do modelo atômico de Thomson, o famoso "Pudim de Ameixas", em 1897.

Com o avanço da tecnologia, foi possível contemplar a completude da formação atômica e hoje reconhecemos que o átomo em si é composto por partes ainda menores, conhecidos como partículas fundamentais, que são os conjuntos de léptons e quarks.

Os principais modelos atômicos e seus anos de proposição.
Fonte:  Getty Images 

Das partículas antes consideradas fundamentais, nêutrons, prótons e elétrons, ou seja, que não podem ser divididas em partes ainda menores, apenas os elétrons ainda são considerados indivisíveis. Em uma estrutura simples, todos os átomos são compostos por um conjunto de prótons, nêutrons e elétrons.

Atualmente, o modelo assumido para estudos é o Modelo Atômico de Schrodinger (1927), que inclui conceitos de estados quânticos da matéria. No entanto, o modelo atômico mais divulgado em imagens é o modelo de Niels Bohr (1913), representado como um "modelo planetário", graças aos orbitais dos elétrons.


Um número para todos governar


É da formação nuclear atômica que surge o conceito de "número atômico". Ao contrário do que se possa pensar, o número que acompanha os elementos, ditando em que posição eles se encontram na tabela periódica não é ao acaso ou por ordem de descoberta. O número atômico é relativo à quantidade de prótons existente em cada núcleo elementar.

Mas algo bastante espetacular no universo é que todos os átomos de um determinado elemento, sempre irão apresentar o mesmo número de prótons, independentemente de haver variações no número de nêutrons ou elétrons disponíveis para aquele núcleo.

O número apresentado no canto superior esquerdo dos elementos na Tabela Periódica, sempre representará o número atômico do elemento.  Fonte:  Getty Images 

Assim, em qualquer parte do universo, se um elemento possuir 23 prótons em seu núcleo, ele sempre será Vanádio, ou um elemento que tenha 98 prótons, sempre será Califórnio. Além disso, o número atômico também auxilia aos pesquisadores a "descobrirem" novos elementos.

Sabendo que a natureza elementar segue uma ordem, a tabela periódica um dia pode ter algumas inclusões em locais onde hoje existem lacunas, como na comprovação de elementos apenas teorizados, como o de número 121 Unbiúnio.

Desse modo, os pesquisadores conseguem fazer boas previsões, não penas relacionadas a possibilidade de novos elementos, mas também podem supor as interações que os elementos já catalogados podem realizar com outros elementos.

O número de elétrons e nêutrons dita outras características estabilização do núcleo atômico. Então, pode-se dizer que o número atômico é o grande preditor da posição, classificação e graus de interação química e física dos elementos.


Novos elementos e novos números atômicos?

Ainda que a tabela pareça bem cheia com seus 118 elementos, não existe um limite de inclusão para novos elementos. No entanto, quanto mais pesados os elementos, menos estáveis eles são.  Alguns dos elementos finais da tabela periódica são tão instáveis que sobrevivem por apenas milissegundos, fator que interfere na capacidade de confirmação de novos elementos.

Quanto mais "pesados" e maiores os números atômicos, maior a tendência a serem instáveis.

Contudo, com o desenvolvimento de novas tecnologias e formas de obtenção de elementos, é possível que em breve, novos números atômicos e seus respectivos elementos possam compor a tabela periódica.

E você sabia que os elementos eram organizados graças ao seu número de prótons no núcleo? Conte para a gente nos comentários. Até mais!


Fonte: https://www.tecmundo.com.br/ciencia/294121-importancia-numero-atomico.htm