Experimentos legais: Determinação do teor de etanol na gasolina

Hoje temos um experimento bem legal de determinação de quantidade de etanol na gasolina... vamos lá!!

Bolsista PIBID IFG Uruaçu  : Marielle Toledo Silva

Figura 1: Provetas com amostras de gasolina e álcool.

Fonte: http://carroecarros.com.br/como-descobrir-se-gasolina-posto-esta- seja- adulterada-nao-enganado/

MATERIAIS:

·         Proveta de 100 ml com tampa de vidro.

·         80 ml de gasolina.

·         Solução aquosa de cloreto de sódio.

PROCEDIMENTO:

1. Coloque 50 ml de gasolina (C8H18) em uma proveta de 100ml (ou copo milimétrico).

2. Acrescente solução aquosa de cloreto de sódio NaCl (aq) até que o volume de liquido na proveta totalize 100ml.

3. Verifique a fase em que se encontra a água e a gasolina, anote o volume de cada uma delas.

4.Tampe a proveta e agite seu conteúdo várias vezes.

5. Leia na proveta o volume da fase aquosa e anote o valor.

Explicando o procedimento

Ao misturar a gasolina (apolar) com a solução aquosa (polar), você perceberá que elas não se misturam, devido à água ser possuir características químicas diferentes: uma é polar e outra é apolar!

A porcentagem de etanol (C2H6O) permitida na gasolina é 27%, mas alguns postos burlam essa quantidade para tornar o combustível mais barato, o que pode gerar prejuízos para o consumidor.

Após agitar para saber se a porcentagem está correta é necessário tomar como base a quantidade de água final e fazer uma regrinha de três.

Por exemplo, se a água atingiu 62,5 ml vamos subtrair de 50 ml (o valor inicial):

50  --- 12,5

100  --- X

X = 25%  

Se 50% equivale a 12,5%, então 100% desta amostra equivale a X, obtemos o resultado 25% que nos indica que o posto que forneceu a amostra esta dento da norma da agência nacional de petróleo (ANP).

O etanol e a água se misturam porque em sua molécula há uma parte hidrofílica (têm afinidade por água), que se liga a ela através de pontes de hidrogênio, interações que a definem como polar. Já com a gasolina, o etanol se mistura por haver uma parte hidrofóbica (não tem afinidade por água), que é apolar possibilitando que os dois líquidos se misturem. Você pode conferir na Figura 2 onde estão expostas as estruturas moleculares de ambas.

Figura 2. Estruturas do etanol, da água e da gasolina.

Atenção! a gasolina deve ser manipulada longe de chamas.
Não inalar a gasolina, pois esta é formada por substâncias tóxicas.

REFERÊNCIAS
ANTUNES, Murilo Tissoni. Química 1. 2 ed. São Paulo: Edições SM, 2013.
LISBOA, Julio Cezar Foschini (org.). Química. São Paulo: Edições SM, 2010.
THENORIO, Iberê. Manual do mundo. Disponível em: <http://www.manualdomundo.com.br/2013/11/como-fazer-o-teste-da-gasolina/> acessado em 20/01/2016.

FONTE http://quipibid.blogspot.com/2017/01/determinacao-do-teor-de-etanol-na.html