Curiosidades do cotidiano: Química do chulé

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A Química do chulé envolve o estudo das propriedades de alguns compostos orgânicos, as formas como eles podem ser originados e como podemos evitar que eles sejam formados.

Constantemente entramos em contato com o mau cheiro, seja ele de qualquer origem. Nessas situações, o cérebro faz uma associação rápida com uma situação ou ambiente desagradável. Quando estamos em uma mata, por exemplo, e sentimos um odor muito forte e desagradável, imaginamos logo que naquele local possa haver algum animal morto. Isso acontece porque o cérebro relaciona o cheiro sentido com alguma outra situação já vivida por nós com esse mesmo odor. Dessa forma, quando nos deparamos com o cheiro, por exemplo, de vômito, fezes, chulé, entre outros, mesmo sem vê-los, logo identificamos do que se trata.

Cada mau cheiro, quimicamente falando, está relacionado com uma determinada substância química que possui as seguintes características:

1. Orgânica (apresenta principalmente carbono e hidrogênio em sua estrutura);
2. De peso molecular de até 294 g/mol;
3. Boa solubilidade em água;
4. Está no estado gasoso;
5. Alta pressão de vapor (evapora muito facilmente);
6. Possui baixa interação molecular (estando essa substância no estado gasoso);
7. Capacidade de realizar uma interação intermolecular com os receptores sensoriais do nariz.

O mau cheiro também está relacionado com a concentração da substância ao chegar aos receptores do nariz, pois é comum que uma mesma substância promova um odor agradável ou desagradável, a depender de sua concentração ao chegar às narinas.

Exemplo: A substância Geraniol, ao chegar ao nariz em alta concentração, promove o odor de fezes de animais; mas se estiver em baixa concentração, causará o odor de jasmim. Só por curiosidade, veja a estrutura química e as características do geraniol:

Estrutura do Geraniol

• Ácido orgânico;
• Monocarboxílico (apresenta um grupo carboxila, COOH);
• Saturado (possui ligações simples entre os átomos de carbono);
• Massa molar de 102 g/mol;
• Pertence à série de ácidos graxos.

Como são vários os maus cheiros e as substâncias que os provocam, neste artigo vamos tratar de um em específico e de suas características químicas: o chulé, um odor muito característico e conhecido por todos nós. Não só conhecido, como temido, já que ninguém deseja ser lembrado por trazer esse cheiro consigo.

O chulé recebe o nome científico de bromidrose e é provocado pelo ácido valérico, cuja estrutura química é a apresentada a seguir:

Estrutura do Ácido Valérico

O ácido valérico é formado na região dos pés pela ação de bactérias na presença de grande umidade, ausência de luz e calor, já que esses fatores favorecem sua proliferação. Esses micro-organismos alimentam-se de pele morta e componentes do suor (água, sais minerais, ureia, fenóis e dejetos nitrogenados), o que resulta na formação do ácido.

Em algumas pessoas, existe ainda a presença de um odor de queijo associado ao chulé. Isso ocorre pela formação de um composto orgânico denominado etanotiol, um tioálcool que possui a seguinte estrutura química:

Estrutura do Etanotiol

Uma curiosidade sobre o etanotiol envolve o fato de ele ser muito utilizado para detectar vazamentos em tubulações de gás natural, já que este não apresenta odor e, quando vaza, não pode ser detectado sem a presença daquele.

Os hábitos mais comuns que favorecem a formação do chulé em um indivíduo são:

• Utilizar o mesmo calçado por dias consecutivos;
• Utilizar calçados fechados (aumentam o calor e o suor);
• Não lavar bem os pés (principalmente entre os dedos);
• Não secar bem os pés após lavá-los;
• Utilizar com frequência calçado de borracha ou plástico (aumentam o suor e retêm muito a umidade);
• Utilizar meias de náilon;
• Presença de doenças, como micoses, na região dos pés.

Calçados de plásticos favorecem o desenvolvimento do chulé

Para evitar o chulé ou mesmo combatê-lo, algumas medidas são bem interessantes e eficazes:

• Utilizar calçados mais arejados;
• Utilizar calçados de tecido ou couro;
• Lavar bem os pés e a área entre os dedos;
• Secar bem os pés após a lavagem;
• Utilizar meias de algodão;
• Passar as meias com ferro de passar (para esterilizar, ou seja, matar bactérias);
• Tratar com um médico as micoses ou frieiras presentes nos pés;
• Usar talco antisséptico nos pés após higienizá-los (ele absorve umidade);
• Deixar o calçado utilizado repousando em local arejado e ensolarado e só voltar a usá-lo pelo menos após 24 horas.

FONTE: http://www.mundoeducacao.com/quimica/quimica-chule.htm

Química Lúdica em cartas "periódicas"!!!

Olá pessoal,

Querem uma idéia para trabalhar TABELA PERIÓDICA, bem como seus elementos, propriedades, etc?

Então aí vai: Direcionado a estudantes, professores e curiosos, este álbum pode facilitar a vida de muita gente no ensino da química e na aprendizagem, fica a critério de vocês colocarem uma descrição a mais durante o uso.

Olha os Ex.: 

Vá na seguinte página do facebook e baixe os cards: 

https://www.facebook.com/media/set/?set=a.433036636813232.1073741863.207186566064908&type=3&pnref=story

A UTILIZAÇÃO DE PALAVRAS CRUZADAS NO ESTUDO DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS

Imagem de www.abq.org.br

Miranda, A.L.; Gomes, F.

Resumo

O presente trabalho tem como proposta investigar a utilização de palavras cruzadas como recurso didático e pedagógico no ensino das funções orgânicas. O público alvo deste trabalho são os alunos do ensino médio pertencentes às turmas de terceiro ano. Ao se estudar as funções orgânicas, principalmente sua nomenclatura, viu-se que os alunos não compreendiam a proposta do professor. Para minimizar essa dificuldade o trabalho propôs o uso de palavras cruzadas em sala de aula. Utilizar o lúdico beneficia a estimulação da busca por respostas que se encaixem corretamente nas perguntas, e isso suaviza no aluno pressões que ocorrem quando ele está resolvendo um exercício cobrado nas aulas.

Veja bem mais:

 http://www.abq.org.br/cbq/trabalhos_aceitos_detalhes,7862.html

Reconhecimento das Funções Orgânicas (Vídeo)

A Química Orgânica estuda os compostos do elemento Carbono. Mas, como esse elemento é tetravalente, isto é, possui a propriedade de realizar quatro ligações, ele pode ligar-se de várias maneiras com outros elementos ou com átomos de outros carbonos; em virtude disso, originam-se diversas cadeias carbônicas diferentes. Atualmente, já foram descobertos mais de 15 milhões de compostos orgânicos.

Desse modo, para facilitar o estudo dessa ciência, os compostos orgânicos foram separados em grupos específicos, que são chamados de funções orgânicas.

Assim como na Inorgânica as substâncias com comportamento químico semelhante são agrupadas em quatro funções (ácidos, bases, sais e óxidos); na Química Orgânica também houve o agrupamento daqueles compostos que possuem propriedades químicas semelhantes, em consequência de características estruturais comuns. A diferença é que na orgânica a quantidade de funções é muito maior do que na inorgânica.

Cada função orgânica é caracterizada por um grupo funcional, ou seja, uma parte da estrutura da cadeia carbônica que é comum a todos os membros de determinada função.

Para revisar a identificação de funções orgânicas seguem um vídio bem legal do Prof. Paulo Valim.... clique e veja:

FONTES:
http://www.alunosonline.com.br/
https://www.youtube.com/watch?v=Xya9GaaSZa0

A INSERÇÃO DO JOGO XADREZ QUÍMICO COMO RECURSO DIDÁTICO E AUXÍLIO NO ENSINO DE QUÍMICA

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Barros, F.A.A.; Clidenor de França, J.; Rodrigues Luz, R.; Ribeiro Leal, P.; Rodrigues, A.M.

Resumo

A utilização de jogos lúdicos como o Xadrez Químico, apresenta-se como alternativa ao ensino de química, uma vez que os alunos são estimulados a desenvolver uma maior afinidade pela disciplina e proporciona uma elevação da aprendizagem e do interesse de forma lúdica. Este estudo foi desenvolvido com alunos do 2º ano do ensino médio de uma escola pública da cidade de Ipiranga do Piauí. A aplicação da metodologia lúdica proporcionou o aumento do interesse e desempenho dos alunos pela disciplina.

Veja bem mais:

 http://www.abq.org.br/cbq/trabalhos_aceitos_detalhes,7205.html

TABELA PERIÓDICA ESPECIAL: UMA FORMA ALTERNATIVA DE ENSINAR QUÍMICA PARA ALUNOS PORTADORES DE DEFICIÊNCIA AUDITIVA.

Projeto de alunos do IFMA de Caxias é voltado para os deficientes visuais e auditivos (Foto: Reprodução/TV Mirante)

Uma tabela periódica voltada para os portadores de deficiência auditiva, criada por professores e estudantes do Instituto Federal do Maranhão (IFMA) de Caxias, a 360 km de São Luís, recebeu um prêmio em um Congresso Brasileiro de Química, realizado na cidade de Goiânia (GO).

O projeto maranhense que concorreu com 86 trabalhos de outras regiões brasileiras conquistou o primeiro lugar no congresso. Para o aluno Eduardo Pinto, que participou de todo o processo, foi gratificante saber que ele contribuiu para o entendimento das pessoas que possuem necessidades especiais. “A premiação foi importante, mas saber que a gente contribuiu com o Raimundo, com o Mário, que são os alunos com necessidades especiais daqui, é muito gratificante”, disse.

O próximo desafio dos alunos e dos professores envolvidos no projeto é patentear o material para que alguma empresa se interesse a fabricá-lo, e assim ajudar os deficientes visuais e auditivos espalhados pelo o Brasil e em outros países também.

Cecília Galdino, uma das professoras que orientaram os alunos no trabalho, conta que tudo começou com uma pesquisa em escolas públicas de Caxias. Ela acrescenta que o objetivo do trabalho é colaborar de modo efetivo na educação. “A ideia era contribuir para a educação do nosso município, do nosso país e o que vem de resultado disso foi apenas consequência desse trabalho que foi feito”, explicou.

José Raimundo que é deficiente visual cego revela que está orgulhoso e feliz de participar desse processo inovador para educação inclusiva. “Eu me sinto gratificado e recompensado de alguma forma”, finalizou.

Veja o trabalho apresentado aqui:

http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/6/5064-18678.html

FONTE: http://g1.globo.com/ma/maranhao/noticia/2015/11/tabela-periodica-criada-em-caxias-recebe-1-lugar-em-congresso.html?utm_source=facebook&utm_medium=share-bar-desktop&utm_campaign=share-bar

Utilidade Pública! COMO ELIMINAR PARA SEMPRE AS FORMIGAS! (SEM USAR INSETICIDA)

Olá meu povoooo... peço perdão por disseminar meios "assassinísticos" das formigas por aqui, mas...

Imagem de http://dicass.org/

Vamos dizer a verdade, as formigas em casa são realmente irritantes! Quantas vezes aconteceu de voltar das férias e encontrar a nossa casa invadida? Se escondem em todos os lugares e são difíceis de erradicar.

É suficiente por distração, deixar resíduos de alimentos e em menos de um momento vamos ficar congestionados por essas trabalhadoras incansáveis! No entanto, para eliminá-las não é necessário o uso de pesticidas nocivos ao meio ambiente e à saúde humana, mas podemos usar remédios naturais, mas não menos eficazes! Liberdade total, portanto, aos remédios que não são poluentes perigosos ainda mais se na casa houverem crianças pequenas ou animais de estimação.

Além disso, as soluções propostas são também baratas por que a maioria dos componentes utilizados estão prontamente disponíveis no supermercado ou é até possível que já estejam em casa!

1) A terra diatomácea, um resto fóssil contra formigas.

Como já foi mencionado, é uma farinha fóssil, um resíduo de algas, muito útil para várias funções, incluindo alimentares. É suficiente espalhar uma camada grossa nos pontos de acesso da casa e, em geral, onde acreditamos que as formigas possam “atacar“. Como funciona? Basta entrar em contato com a formiga, e dissolve o revestimento de protecção exterior do inseto, que morre depois de um tempo por causa de desidratação

imagem de www.macrolibrarsi.it

2) Bicarbonato de sódio e açúcar em pó: uma morte doce para as formigas.

Basta abrir a despensa, misturar estes dois ingredientes em partes iguais e está feito! A mistura deve ser espalhada em locais onde as formigas possam proliferar. O açúcar funciona como um chamariz porque as formigas são atraídas por esse alimento, mas o bicarbonato de sódio, as mata porque uma substância ácida no corpo das formigas, gera uma reação química com o bicarbonato.

bicarbonato de sódio

3) Amido de milho altera a digestão da formiga.

A formiga deve comer a farinha de milho que incomoda a sua digestão, faz com que a formiga morra de fome. Se notarmos que os montes de farinha que derramamos perto da porta da frente da casa ainda estão inteiros, então é bom misturar o açúcar para que sirva como isca para as formigas em maneira que possam se aproximar em maior número e mais rápido.

amido de milho

4) Flocos de Milho: uma excelente refeição para formigas.

É suficiente pegar os flocos do café da manhã comuns e espalhá-los nos pontos problemáticos. As formigas irão ingerir os flocos que em seus corpos têm uma reação química, irão se expandir aumentando dramaticamente de volume. A formiga literalmente explode. Claro que existem vários tipos de flocos: os açucarados são os favoritos para atrair muitas mais formigas e é preciso evitar aqueles com sabor de canela por que caso contrário as formigas nunca vão se aproximar!

imagem de comidasebebidas.uol.com.br

fonte>http://www.astoupeiras.com

Será possível??!! O ânion sódio finalmente foi encontrado! – Mas já fazem uns 40 anos …

via http://universidadedaquimica.com.br/

É óbvio que não existe o ânion sódio!!!

O título desse post, a primeira vista, pode parecer muito esquisito. Para muitos professores, a mera citação de ânion de metal alcalino como Na^-, Li^-, Cs^-, pode significar uma heresia digna de um Tribunal da Inquisição, e os motivos de tamanha “ira” podem até ser compreendidos. A vida toda, nas aulas mais básicas de química, mostramos a nossos alunos que a forma mais estável dos metais alcalinos é como um cátion monovalente (Na⁺, Li⁺, Cs⁺, etc), e o porquê disso qualquer aluno sabe (ou ao menos deveria saber!). A principal explicação mostra que na forma de cátions monovalente, esses metais perdem seu único elétron de valência, do orbital ns¹ (n, nesse caso, corresponde ao período do metal, na tabela periódica), e com isso, adquirem uma camada fechada com a configuração de uma gás nobre. A maior comprovação de que isto faz sentido, é a abundância desses metais em sua forma catiônica, onde temos o sódio, na forma de cloreto (NaCl), como o principal representante. A mera insinuação, por parte de um aluno, de que exite um ânion de metal alcalino, em uma prova, por exemplo, representa um zero na sua pontuação, ou mesmo, uma nota tão negativa quanto a carga do sódio que ele escreveu!!!! É até difícil convencer um aluno, que já aprendeu o mínimo da tabela periódica e das propriedades de seus elementos, que exista o ânion sódio, ou o ânion lítio. Na verdade, nem temos noção de qual seria o nome do ânion sódio – sodeto ou sodieto? Acho muito pouco provável, sou mais inclinado a achar que seria natrieto, ou natreto.

Mas se olharmos por esse ponto de vista …

Como são os dados experimentais que ditam o caminho que a teoria deve seguir, vocês já se perguntaram o que os dados experimentais tem a dizer a respeito disso? É óbvio que não vemos um ânion sódio, ou qualquer outro ânion de metal alcalino, passeando por ai, ou mesmo, sendo vendido no comércio (nem nas melhores lojas do ramo!!!). Mas vocês sabiam que é muito mais fácil, do ponto de vista termodinâmico, o átomo de sódio ganhar um elétron, e formar o ânion sódio, do que perder, e formar o famoso cátion? Olhem na tabela abaixo, e vejam os valores da energia da primeira energia de ionização e da primeira afinidade eletrônica, expressas em kJ/mol para os metais alcalinos (considerando a definição de que a afinidade eletrônica é o oposto da variação de entalpia no processo de ganho de elétron.).

Perceberam? Vamos ver o caso do sódio … São necessários 495,8 kJ de energia para retirar um mol de elétrons de um mol de átomos de sódio, e assim formarmos um mol de cátions sódio. No entanto a inserção de um mol de elétrons, e com isso, formar o polêmico ânion sódio, não necessita de energia alguma. O processo é favorável, e libera 53,0 kJ de energia. Vocês devem se lembrar que a Primeira Lei da Termodinâmica diz que todo processo tende favoravelmente para uma situação de menor energia. Isto significa que é favorável formar ânions de metais alcalinos! Mas por que vemos os cátions com tanta facilidade. Neste caso, quem já estudou o Ciclo de Born-Haber, sabe que a formação do retículo cristalino é tão favorável, que a energia liberada nessa etapa é capaz de compensar a energia gasta nos processos de vaporização, ionização, dissociação, etc. Além disso o sódio, e os metais alcalinos, sempre estão associados a átomos com forte afinidade eletrônica, o que permite que o composto formado seja bem estável. Então … se usarmos um cátion com a energia de ionização adequada, podemos produzir ânions de metais alcalinos.

Então … tem como fazer um ânion de metal alcalino!!!

Não só tem como fazer, como esses ânions já foram produzidos há muito tempo … O grande nome associado a esse tipo de trabalho é o de James Dye, da Michigan State University. Em uma busca rápida numa base de dados como a Capes, e procurando com as palavras chaves adequadas, encontramos vários artigos do professor James Dye, ainda na década de 70, indicando a síntese de ânions de metais alcalinos, inclusive no estado sólido. Uma referência da década de 70, onde esse processo é apresentado, inclusive, a proposta do mecanismo, é o The Journal of Physical Chemistry, vol. 79, pág. 3065, 1975. De acordo com o mecanismo proposto neste artigo, a primeira etapa envolve a oxidação do metal e a redução do solvente (que obviamente é orgânico, não pode ser água!!!). Posteriormente os solvente aniônicos devolvem seus elétrons em excesso para o metal, formando o ânion do metal alcalino. De maneira simplificada, é como se o metal sofresse um desproporcionamento, como mostrado na reação abaixo.

2M →M⁺ + M^-

Neste processo, a participação do solvente, é fundamental, mas o ingrediente final, para garantir que o cátion e o ânion do metal alcalino fiquem separados, são os ligantes criptantes. Esses ligantes, muitos deles derivados de éteres de coroa, devido ao seu tamanho, conseguem deixar o cátion dentro de sua cavidade (nesse caso fazendo uma analogia a uma cripta). Esses ligante isolam os cátion em seu interior, formando um complexo, e deixam o ânion do lado de fora (caso eles se juntem, formarão metal neutro). Alguns exemplos de ligantes criptantes são mostrados abaixo.

Esses ligantes foram usados para sintetizar, também pelo professor Dye, um sal “híbrido”, contendo o cátion lítio no interior da “cripta” do ligante, e o ânion césio (ceseto) como contra-íon. O método de síntese, neste caso, é diferente do sal do mesmo mesmo metal, como no exemplo anterior, mas mantém muitas similaridades. Além do uso de solventes orgânicos apróticos, as reações de obtenção dos ânions de metais alcalinos deve ocorrer em vácuo, e em baixa temperatura, devido sua elevada reatividade. No caso do composto de Li⁺/Cs^-, os cristais foram obtidos a -78 Cº. Mesmo nessas condições foi possível determinar a estrutura cristalina desse compostos, e o resultado foi um belo composto publicado no artigo do Journal Chemistry Physics B, vol. 110, pág.  12293, de 2006. Abaixo vocês pode ver a estrutura do complexo Li⁺/Cs^-, com o ligante criptante [2,1,1].

E o que isso nos interessa?

Viram como esses compostos são interessantes? Na minha opinião, acho que o mais legal disso é que serve para revermos os nossos conceitos. Como professores temos o dever de ensinar nossos alunos a pensar. E nesse trabalho, temos de ajudá-los a não ter uma mente fechada para novas ideias. Quando falamos que um metal alcalino só pode existir em sua forma catiônica estamos colocando esse conceito dentro de uma caixa fechada, que não pode ser aberta. Não é melhor salientarmos, nesse caso, que a sua forma mais estável, e mais comum, é como um cátion, mas nada impede que exista uma forma aniônica, e ai citarmos esse exemplo? Além de ensinarmos nossos alunos a terem uma mente aberta, temos de ensiná-los a pesquisar. A única maneira de mostrarmos para eles o progresso da ciência, é a estarmos acompanhando também. Pesquisas sobre ânions de metais alcalinos, existem há 40 anos, e maioria de nós professores de química, sequer temos ideia disso … Isso infelizmente é um reflexo do quanto precisamos urgentemente nos atualizar e levar coisas novas aos nosso alunos. Esse é um problema presente não apenas na educação básica, mas até mesmo na educação superior. Precisamos mudar nossa mentalidade, e só assim poderemos ajudar a construir um país com destaque em ciência e tecnologia (quem sabe um dia, né?).

Referência principal: G. Rayner-Canham, T. Overton, Química Inorgânica Descritiva, 5º Ed., p. 28. LTC, 2015.

Post de http://universidadedaquimica.com.br/artigos/anion-sodio/

COMO MELHORAR O FOCO NOS ESTUDOS? APRENDENDO COM A EXPERIENCIA DOS FRANCESES

Imagem de http://www.lendo.org/

Em uma pesquisa recente em nossa comunidade, os problemas mais comuns para as pessoas em busca de um melhor aprendizado foi, de longe, falta de foco e dificuldades concentração. É algo que parece inevitável no mundo em que vivemos hoje; tão rápido, tão cheio de informação, que fica difícil focar o suficiente para começar a aprender.

Hebert Simons, um fantástico cientista do século passado, foi uma das primeiras pessoas a articular sobre o impacto que uma revolução no acesso às informações teria sobre o indivíduo. Sua experiência e visão o levou a fazer previsões bastante acuradas sobre o mundo em que vivemos hoje, há mais de 40 anos.

“O que a informação consome é bem óbvio: ela consome a atenção de seus recipientes. Assim, uma riqueza de informações cria uma pobreza de atenção e uma necessidade de alocar essa atenção eficientemente entre a informação superabundante que pode consumi-la”

A quantidade de informação disponível não é algo ruim, pois tem ajudado a sociedade a avançar bastante. Contudo, é preciso uma discussão de como podemos lidar com esse novo mundo, já que tem gerado alguns efeitos negativos graves. Problemas de foco é um deles.

O FOCO “MISTERIOSO” DAS CRIANÇAS FRANCESAS

Quando os pesquisadores olharam para os números, eles se assustaram.

Nos Estados Unidos, pelo menos 9% das crianças em idade escolar foram diagnosticadas com TDAH(Transtorno do Déficit de Atenção com Hiperatividade), e são tratadas com medicamentos. Na França, a quantidade de crianças diagnosticadas e medicadas para o TDAH é inferior a 0,5%.

Como esses números podem ser tão diferentes? O que tem de errado com os Estados Unidos, que estão gerando 20x mais crianças com TDAH?

Responder a essa pergunta vai nos ajudar aumentar seu foco e sua concentração nos estudos. Para isso, vamos encará-la por partes. Antes de tudo, qual é a definição de déficit de atenção?

Para os psiquiatras infantis americanos, é um problema biológico, que precisa ser tratado com remédioscomo Ritalina e Adderall. Para os psiquiatras franceses, é um problema psicossocial, que é tratado entendendo a vida e o dia a dia de cada criança, ajudando a família a tratar a situação.

Por um lado, temos os americanos dizendo que a falta de foco é problema para ser tratado com remédios. Detalhe: a maior parte dos psiquiatras autores do “manual” da medicina americana sobre transtornos mentais têm vínculos financeiros com empresas farmacêuticas, que ganham muito dinheiro medicando as crianças.

Enquanto do outro lado, temos a sociedade francesa, com uma quantidade muito maior das crianças com um foco saudável e apenas uma pequena parcela, aquelas que realmente precisam, sendo medicadas.

Qual definição você acredita ser melhor de seguir?

OS DOIS SEGREDOS (NÃO TÃO SECRETOS) DAS CRIANÇAS FRANCESAS

Ao caracterizar problemas de atenção como distúrbios de origem psicológica e social, o tratamento passa por uma compreensão melhor do contexto das crianças. Por exemplo, é impossível conseguir parar e focar se os pais estão o tempo todo fazendo as vontades, deixando a criança na frente da TV e comendo bobagens. Do mesmo jeito que é impossível ter uma concentração saudável se o jovem cresce em um ambiente abusivo.

Transferindo para sua realidade, é impossível ter um bom foco e desenvolver a concentração se você está o tempo inteiro checando notificações de facebook e whatsapp no celular. Isso é literalmente um treinamento do que não fazer enquanto estuda (ficar parando para seguir impulso).

Você não pode acostumar sua mente a agir de um modo 10h por dia e esperar que nas outras 2h, reservadas para o estudo, ela se comporte diferente. O primeiro segredo, assim como para as crianças francesas, é consertar o contexto. Quais são algumas ideias simples para fazer isso?

• Desligar notificações de todo tipo durante o momento do estudo.
• Estudar sozinho (muita coisa pode dar errado em grupo)
• Buscar um ambiente bem iluminado e silencioso
• Estar bem alimentado e bem dormido
• Garantir que o material está no seu nível (muita gente não sabe, mas o material também pode dificultar a atenção).

Conheça a técnica dos espaçamentos no estudo e veja como ela pode melhorar seu rendimento e otimizar seu tempo.

O segundo segredo das crianças francesas está bem escondido na cultura: elas são ensinadas autodisciplinadesde o berço.

Sim, isso que você leu: elas são ensinadas e condicionadas a terem autocontrole e disciplina em outras áreas da vida, o que termina se espalhando para o momento do estudo. Isso é visível em vários momentos para Pamela Druckerman, autora do bestseller “Crianças francesas não fazem manha”, sobre estilos de criação.

Nos Estados Unidos (assim como no Brasil), é popular deixar a criança “solta”, fazendo o que quer, como quer, até ela ter idade o bastante “para entender” o certo e obedecer. Já na França, a rotina e a disciplina surgem desde cedo. Por exemplo, as crianças não comem a qualquer hora, muito menos porcarias – sempre durante as refeições, quatro vezes ao dia, na mesa com a família quando possível.

Na visão francesa, dizer não às crianças é uma forma de libertá-las dos próprios impulsos. Quando você cresce sem estar acostumado a reagir a toda vontade que surge, esse controle e essa disciplina florescem também em outras áreas da vida.

O que nos leva à pergunta: como você pode aumentar sua disciplina de manter o foco durante os estudos?

• Comece de forma gradual. Imagine que você está buscando aumentar seu foco como aumentaria sua massa muscular na academia. É um processo gradual que requer prática de dedicação. Sair do zero e querer passar duas horas focados é demais. Comece com períodos de 20 min e vá aumentando com o tempo.

• Exercite-se. Como vimos para o caso das crianças francesas, a disciplina que você desenvolve em uma área da vida se transfere para outras, o que é verdade para todas as pessoas. Para a prática dos exercícios físicos não é diferente: a disciplina que você desenvolve para ir à academia também lhe ajudará a focar durante os estudos.

• Crie o hábito de tomar notas. Já falamos sobre como tomar notas de livros aqui; é uma das melhores coisas que você pode fazer para melhorar seu aprendizado. Além disso, é extremamente útil para ajudar no foco, já que a mente precisa estar ativa para “extrair” e destilar o conteúdo ao qual está sendo exposto.

Nossa discussão segue nos comentários. Você faz alguma coisa quando precisa se disciplinar?

Como faz para focar durante os estudos? Compartilhe conosco!

FONTE: http://www.lendo.org/aprendizado-acelerado/melhorar-foco-estudos/?utm_content=buffer6c3bb&utm_medium=social&utm_source=facebook.com&utm_campaign=buffer

Composição e efeitos dos esteroides anabolizantes

Os esteroides anabolizantes são procurados principalmente em academias

Os esteroides anabolizantes são compostos que podem ser naturais (produzidos pelo próprio organismo) ou sintéticos, que são derivados de outro esteroide, a testosterona.

Todo esteroide é caracterizado por possuir o grupo funcional abaixo:

A testosterona possui os grupo metil, carbonila e hidroxila ligados a esse núcleo básico dos esteroides. Sua fórmula estrutural pode ser vista a seguir:

Os esteroides anabolizantes possuem a capacidade de aumentar a força e a massa muscular do indivíduo, sendo que a própria testosterona funciona como um tipo de anabolizante.

As fórmulas estruturais de alguns esteroides anabolizantes sintéticos são mostradas a seguir:

Esses compostos podem ser usados para tratamento de vários distúrbios no organismo. Por exemplo, o hipogonadismo é uma doença em que os testículos produzem pouca testosterona e reduz a produção de espermatozoides, causa infertilidade e diminuição da libido. Assim, os anabolizantes podem ser indicados para tratar pacientes com esse problema.

Outros problemas para os quais eles podem ser indicados são para recuperar a massa muscular perdida por portadores de HIV, em doenças musculares, na velhice, na andropausa e em doenças compulsivas.

No entanto, o uso dos esteroides anabolizantes é para casos específicos e deve ser receitado e controlado por um médico, pois se não forem usados da forma correta, os efeitos podem ser terríveis.

Na década de 1940, o uso de testosterona sem necessidade médica começou a ficar comum entre praticantes de levantamento de peso. E daí em diante, jovens e atletas passaram a usar mais de 20 tipos diferentes de anabolizantes que, em geral, são produzidos a partir de material retirado dos testículos do boi.

Além desses, ainda existem aqueles que entram no país e são vendidos ilegalmente. Esses medicamentos podem ser em comprimido ou injetáveis, que podem estar em ampolas não esterelizadas e misturadas com outras drogas.

Porém, a beleza e a força dos esteroides anabolizantes é enganosa, pois leva ao desenvolvimento de vários efeitos indesejáveis. Veja alguns:

• Morte súbita;
• Mau funcionamento dos rins e fígado;
• Hipertensão;
• Doenças hormonais;
• Alteração na libido;
• Esterelidade;
• Impotência;
• Mau hálito;
• Ataque cardíaco;
• Crescimento do tecido mamário em homens (ginecoma) e diminuição dos seios da mulher;
• Surgimento de cânceres;
• Alterações do ciclo menstrual das mulheres;
• Hipertrofia do clitóris,
• Mudanças na voz (nas mulheres costuma fica mais grossa);
• Nascimento de pêlos nas mulheres;
• Gera dependência química e se for interrompido o uso, a pessoa sentirá dor de cabeça, depressão, variação de humor, agressividade, irritabilidade extrema, ciúme patológico, distração, confusão mental, insônia e esquecimentos.

Além de tudo isso, a maioria dos jovens é levada ao uso de outras drogas a fim de combater esses efeitos psíquicos e emocionais causados pelos anabolizantes.

FONTE:http://www.mundoeducacao.com/quimica/composicao-efeitos-dos-esteroides-anabolizantes.htm

Linguagem química: Adsorver e absorver: qual a diferença?

Adsorver e absorver, quimicamente falando, são palavras que se diferem no comportamento frente a outras substâncias. 

• Adsorver: adesão (fixação) de moléculas de um fluido (o adsorvido) a uma superfície sólida (o adsorvente). 

• Absorver: recolher em si, aspirar, sorver, sugar, embeber-se de. 

O ato de absorver refere-se à ação de recolher, por exemplo, uma esponja absorve água, mas o líquido sai facilmente quando ela é espremida, o que não ocorre com a adsorção. 

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Na adsorção, as moléculas ou íons de uma substância ficam retidos (fixados) na superfície de sólidos por interações químicas e físicas. 

Um ótimo exemplo de substância adsorvente é o carvão ativado. Ele é usado nas Estações de Tratamento de Água (ETA’s) para retirar impurezas contaminantes como material orgânico, gases e partículas menores. A água, após passar pelos filtros de carvão ativado, sai límpida e sem cheiro. É mágica? Não. 

A área de superfície do carvão ativado dá a ele vários lugares de ligação (poros). Quando certas substâncias químicas passam próximas da superfície do carvão, unem-se a ele e ficam aprisionadas. Dizemos que o carvão possui alta porosidade e por isso se torna um adsorvente. 

Para fazer o teste da adsorbância do carvão, experimente colocá-lo na geladeira de sua casa. Sabe aquele cheirinho forte? O carvão se encarrega de adsorver todos os odores e a geladeira passará a não ter cheiro algum. 

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Podemos perceber então que as palavras adsorver e absorver são parecidas apenas na escrita, pois equivalem a processos bem diferentes. 
FONTE: http://www.mundoeducacao.com/quimica/adsorver-absorver-qual-diferenca.htm

Estrutura Química dos Esteroides

Moléculas de alguns esteroides importantes. Observe que todos possuem o mesmo núcleo básico

Os esteroides são uma classe de lipídios que possuem uma estrutura em comum de hidrocarbonetos com 17 átomos de carbono ligados em quatro estruturas cíclicas. Esse núcleo central dos esteroides está representado a seguir:

A diferença de um esteroide para o outro está nos grupos funcionais que se ligam a esse núcleo central, que podem ser álcoois, ésteres, enóis, cetonas, ácidos carboxílicos etc. Os esteroides naturais mais importantes são o colesterol e seus derivados, como os hormônios sexuais feminino e masculino, o estradiol e a testosterona, respectivamente.

Veja cada um desses esteroides:

• Colesterol: Sua fórmula molecular é C27H46O e sua fórmula estrutural está representada abaixo:

Colesterol

Observe que o grupo funcional a que o colesterol pertence é o dos álcoois, pois ele possui um grupo hidroxila (OH) ligado ao núcleo central dos esteroides. É um monoálcool insaturado e secundário.

O colesterol é muito importante para o nosso organismo, pois ele é um componente estrutural das membranas e é responsável pela síntese de vários compostos, tais como vitaminas D (envolvida em diversas funções corporais, como a atividade imunológica, fortalecimento de ossos, desenvolvimento embrionário e é inibidor de câncer) e os hormônios sexuais feminino e masculino, já mencionados. Ele também é encontrado no cérebro e no tecido nervoso, onde forma a mielina, que é a membrana que reveste as células.
Os alimentos que são ricos em colesterol são as gorduras de origem animal, tais como carnes vermelhas, ovos e laticínios.

Ovos e bacon são alimentos ricos em colesterol

• Testosterona: Principal hormônio sexual masculino cuja fórmula é:

  

  
  

A testosterona possui função mista (álcool e cetona).

Ela é muito importante no organismo masculino, pois promove e mantém a produção de espermatozoides e de características masculinas, tais como barba, músculos e voz grossa. Sua produção se dá pelas três glândulas esteroidais, que são: córtex adrenal, testículos e ovários.

Os esteroides anabolizantes são compostos (sintéticos ou naturais) derivados da testosterona, que  aumentam a força e a massa muscular do indivíduo. Eles podem ser usados para combater alguns problemas no organismo.

Imagem de http://www.mundoeducacao.com/quimica/estrutura-quimica-dos-esteroides.htm

No entanto, quando jovens saudáveis resolvem tomar os anabolizantes para ganhar massa muscular, eles acabam sendo acarretados por várias doenças. Veja mais sobre isso  no texto “Composição e efeitos dos Esteroides anabolizantes”, aqui no blog também.

• Estradiol: O estradiol é o principal hormônio sexual feminino produzido pelos ovários, que é a base dos estrógenos (outros hormônios sexuais femininos, tais como a progesterona).

Sua fórmula estrutural é dada por:

Algumas de suas funções são regular o ciclo menstrual feminino, a ovulação, o comportamento feminino, aumentar a síntese de proteínas no útero, vagina e glândulas mamárias, bem como estimular a estrutura óssea do formato do corpo feminino.

FONTE: http://www.mundoeducacao.com/quimica/estrutura-quimica-dos-esteroides.htm